W rosnącym ciągu geometrycznym (an), określonym dla n⩾1, spełniony jest warunek a4=3a1. Iloraz q tego ciągu jest równy

Pierwszym skutecznym lekiem przeciw malarii była chinina, organiczny związek chemiczny o masie cząsteczkowej 324 u, który składa się z 74,07% masowych węgla, 7,41% masowych wodoru, 8,64% masowych azotu i 9,88% masowych tlenu. W temperaturze pokojowej chinina jest trudno rozpuszczalną w wodzie, białą, krystaliczną substancją o intensywnie gorzkim smaku. Związek ten rozpuszczalny jest w olejach, benzynie, etanolu i glicerynie. Ze względu na swój gorzki smak chinina znalazła zastosowanie w przemyśle spożywczym jako aromat. Dodawana jest do produktów spożywczych w postaci chlorowodorku chininy, soli dobrze rozpuszczalnej w wodzie. W Polsce za maksymalną dopuszczalną zawartość chlorowodorku chininy w napojach bezalkoholowych typu tonik (których podstawą jest woda) przyjęto 7,50 mg na każde 100 cm3 napoju, co w przeliczeniu na czystą chininę oznacza, że 100 cm3 tego napoju dostarcza konsumentowi 6,74 mg chininy. Na podstawie: A. Czajkowska, B. Bartodziejska, M. Gajewska, Ocena zawartości chlorowodorku chininy w napojach bezalkoholowych typu tonik, „Bromatologia i chemia toksykologiczna”, XLV, 2012, 3, s. 433–438. Na podstawie odpowiednich obliczeń ustal wzór empiryczny oraz rzeczywisty chininy. Przykład poprawnej odpowiedzi Dane: Szukane: Mcz. chininy = 324 u wzór empiryczny chininy %C = 74,07% wzór rzeczywisty chininy %H = 7,41% %N = 8,64% %O = 9,88% Rozwiązanie: nC=74,07 g12 g·mol–1=6,173 mola nH=7,41 g1 g·mol–1=7,41 mola nN=8,64 g14 g·mol–1=0,617 mola nO=9,88 g16 g·mol–1=0,618 mola nC : nH : nN : nO = 6,173 : 7,41 : 0,617 : 0,618 nC : nH : nN : nO = 10 : 12 : 1 : 1 ⇒ C10H12NO M (C10H12NO)X = 324 u ⇒ x = 2 ⇒ C20H24N2O2 Wzór empiryczny: C10H12NO Wzór rzeczywisty: C20H24N2O2 Wskazówki do rozwiązania zadania Aby poprawnie ustalić wzór empiryczny związku chemicznego, należy określić liczbę moli atomów węgla, wodoru, azotu i tlenu (w jednym molu tego związku). Dla rozwiązania tego problemu trzeba przyjąć dogodną masę próbki, np. m = 100 g, co będzie oznaczało, że w 100 g związku znajduje się 74,07 g węgla, 7,41 g wodoru, 8,64 g azotu oraz 9,88 g tlenu. Następnie należy obliczyć liczbę moli atomów poszczególnych pierwiastków chemicznych i wyznaczyć ich stosunek wyrażony możliwie najmniejszymi liczbami całkowitymi. Pamiętaj, że wzór elementarny nie określa rzeczywistej liczby atomów tworzących cząsteczkę związku chemicznego. Do wyznaczenia rzeczywistej liczby poszczególnych rodzajów atomów w cząsteczce konieczna jest znajomość masy cząsteczkowej związku. W omawianym przypadku jest ona podana w informacji do zadania. Zwróć uwagę, że w celu powiązania liczności materii i masy substancji wprowadzono pojęcie masy molowej, która jest właściwością substancji; ma ona dla każdego związku chemicznego i każdej substancji elementarnej (pierwiastka chemicznego) określoną wartość liczbową. Wartość liczbowa masy molowej związku chemicznego jest równa względnej masie cząsteczkowej. W przypadku substancji elementarnych – występujących w postaci pojedynczych atomów – wartość liczbowa masy molowej jest równa względnej masie atomowej. Mając wyznaczony wzór elementarny, należy obliczyć masę cząsteczkową cząsteczki o składzie odpowiadającym wzorowi elementarnemu. Wiedząc, że wzór rzeczywisty (sumaryczny) jest wielokrotnością wzoru elementarnego (czyli można go zapisać w postaci (C10H12NO)x), uprawniony jest zapis: M = M C10H12NO ⋅ x ⇒ x = 2, co pozwala na stwierdzenie, że wzór rzeczywisty ma postać: C20H24N2O2. Wymagania ogólne I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. Uczeń korzysta z chemicznych tekstów źródłowych […]; II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Uczeń rozumie podstawowe pojęcia […] chemiczne […]; Wymagania szczegółowe 1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Uczeń: 2) odczytuje w układzie okresowym masy atomowe pierwiastków i na ich podstawie oblicza masę molową związków chemicznych ([…] organicznych) o podanych wzorach […]; 4) ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego ([…] i organicznego) na podstawie jego składu wyrażonego w % masowych i masy molowej;

Na rysunku przedstawiono wykres funkcji wartości funkcji f jestA. $(-2,2)$B. $\langle -2,2)$C. $\left\langle-2,2\right\rangle$D. $(-2,2\rangle$ Na wykresie funkcji liniowej określonej wzorem $f(x)=(m-1)x+3$ leży punkt $S=(5,-2)$. ZatemA. $m=-1$B. $m=0$C. $m=1$D. $m=2$ Funkcja liniowa f określona wzorem $f(x)=2x+b$ ma takie samo miejsce zerowe, jakie ma funkcja liniowa $g(x)=-3x+4$. Stąd wynika, żeA. $b=4$B. $b=-\frac{3}{2}$C. $b=-\frac{8}{3}$D. $b=\frac{4}{3}$ Funkcja kwadratowa określona jest wzorem $f(x)=x^2+x+c$. Jeżeli $f(3)=4$, toA. $f(1)=-6$B. $f(1)=0$C. $f(1)=6$D. $f(1)=18$ Ile liczb całkowitych x spełnia nierówność $\frac{2}{7}<\frac{x}{14}<\frac{4}{3}$? A. $14$B. $15$C. $16$D. $17$ W rosnącym ciągu geometrycznym $\left(a_n\right)$, określonym dla $n\geqslant 1$, spełniony jest warunek $a_4=3a_1$. Iloraz q tego ciągu jest równyA. $q=\frac{1}{3}$B. $q=\frac{1}{\sqrt[3]{3}}$C. $q=\sqrt[3]{3}$D. $q=3$ Tangens kąta $\alpha$ zaznaczonego na rysunku jest równyA. $-\frac{\sqrt{3}}{3}$B. $-\frac{4}{5}$C. $-1$D. $-\frac{5}{4}$

^{http://akademia-matematyki.edu.pl/ Prosta k przecina oś Oy układu współrzędnych w punkcie (0,6) i jest równoległa do prostej o równaniu y=−3x. Wówczas}

Kategoria: Układ oddechowy Typ: Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Podaj/wymień Tlenek węgla(II), tzw. czad, powstaje w wyniku niecałkowitego spalania węgla i substancji, które zawierają węgiel. Czad jest jedną z najsilniejszych i najgroźniejszych trucizn dla człowieka. Gaz ten nie ma smaku, zapachu, barwy, nie szczypie w oczy i nie podrażnia dróg oddechowych. Czad wykazuje ok. 210–300 razy większe powinowactwo do hemoglobiny niż tlen i łączy się z nią trwale, w wyniku czego tworzy karboksyhemoglobinę. Na wykresie przedstawiono procentową ilość karboksyhemoglobiny i stopień zatrucia w zależności od stężenia CO w powietrzu (pomieszczenie zamknięte), czasu działania i stopnia wysiłku fizycznego. Na podstawie: T. Marcinkowski, Medycyna sądowa dla prawników, Szczytno 2010. (0–1) Badanie krwi nieprzytomnego pacjenta wykazało, że 50% cząsteczek jego hemoglobiny było połączonych z CO. W pomieszczeniu, w którym przebywał, stwierdzono 0,1-procentowe stężenie czadu w powietrzu. Na podstawie wykresu określ stopień zatrucia pacjenta: przybliżony czas, w którym pacjent był narażony na działanie CO – przy założeniu, że nie wykonywał żadnego wysiłku fizycznego: (0–1) Określ, czy wysiłek fizyczny skraca, czy wydłuża czas, po którym występują objawy zatrucia czadem. Odpowiedź uzasadnij, uwzględniając mechanizm tego zjawiska. Rozwiązanie (0–1) Schemat punktowania 1 p. – za poprawne określenie obu parametrów. 0 p. – za odpowiedź niespełniającą powyższych wymagań lub za brak odpowiedzi. Rozwiązanie stopień zatrucia pacjenta: bardzo ciężki, przybliżony czas, w którym był narażony na działanie CO: 3 godziny / 180 min. Uwaga: Uznaje się odpowiedzi podające w pkt. 2. wartość z zakresu 2,5–3,5 godzin. (0–1) Schemat punktowania 1 p. – za określenie, że wysiłek fizyczny skraca czas do wystąpienia objawów zatrucia czadem, wraz z prawidłowym uzasadnieniem, uwzględniającym zwiększone zapotrzebowanie na tlen podczas wysiłku lub zwiększenie częstości oddechów albo zwiększenie przepływu krwi przez płuca, powodujące pobranie większej ilości czadu. 0 p. – za odpowiedź niespełniającą powyższych wymagań lub za brak odpowiedzi. Przykładowe rozwiązania Wysiłek fizyczny skraca czas, po którym występują objawy zatrucia, ponieważ: wówczas krew szybciej krąży i wykonujemy więcej oddechów, przez co większa ilość CO dostaje się do krwi i łączy się z hemoglobiną. zachodzi wówczas intensywna wymiana gazowa, więc gdy w pomieszczeniu jest czad, organizm intensywnie wdycha go wraz z powietrzem, co skutkuje zatruciem. podczas wysiłku fizycznego mamy przyśpieszony oddech, co jest równoznaczne z tym, że pobieramy więcej powietrza, w którym znajduje się czad, co skutkuje szybszym wystąpieniem objawów zatrucia. wymaga on zwiększonego nakładu energii, a więc tlen jest szybciej zużywany w mięśniach i dlatego więcej hemoglobiny jest wysycane tlenkiem węgla, przez co szybciej wystąpią objawy zatrucia. krew wówczas szybciej przepływa przez płuca, a co za tym idzie wiązana jest większa ilość czadu.

http://matfiz24.plZadanie 12Rysunek przedstawia ostrosłup prawidłowy czworokątny ABCDS. Kątem między krawędzią CS, a płaszczyzną podstawy tego ostrosłupa je W poniedziałek na pisemnym egzaminie maturalnym z języka polskiego pojawiły się utwory Bolesława Prusa i to zarówno na „starej” maturze – w technikach, jak też na„nowej” – w liceach ogólnokształcących. – Nie było trudno. Z tego, co wiem od kolegi z liceum, na tzw. starej maturze mieliśmy łatwiejszy test, ale trudniejsze wypracowanie – mówi Patryk, uczeń technikum w Zespole Szkół nr 1 im. Władysława Grabskiego w Lublinie. – Wybrałem temat na podstawie „Dziadów” i tekstu Melchiora Wańkowicza. Odpowiedzi na pytania testu udzielało się na podstawie tekstu o centrach handlowych. Raczej jestem pewien, że zdam. Inną opinię na temat tegorocznej matury ma Kamil Banak, również maturzysta w ZS nr 1. – Wypracowanie mieliśmy łatwiejsze, niż na nowej maturze, tam była „Lalka”. Ja wybrałem temat „Z legend dawnego Egiptu” Bolesława Prusa – mówi Kamil. – Test to była kwestia czytania ze zrozumieniem, nawet niczego nie trzeba było interpretować. Maturzyści z III Liceum Ogólnokształcącego im. Unii Lubelskiej w Lublinie też są dobrej myśli. – Mieliśmy „Lalkę” Bolesława Prusa. Trzeba było się odnieść do tego, czy los zależy od własnej woli, czy jest od tego niezależny – relacjonuje Adrian Kuś, maturzysta z „Unii”. – Wypracowanie było do napisania dla wszystkich uczniów – przekonuje Małgorzata Kozak, również maturzystka z „Unii”. – To był egzamin na logiczne myślenie i rozumienie tego, co się czyta – dodaje Oktawia Banach, kolejna maturzystka z III LO. Matura 2015 matematyka - odpowiedzi i arkusze CKE Matura 2015 - matematyka w I LO w Lublinie Sonda: Matura 2015 z matematyki była: Liczba głosów: 10055 tduwPbU.

6d40j49845.pages.dev/169

6d40j49845.pages.dev/272

6d40j49845.pages.dev/216

6d40j49845.pages.dev/9

6d40j49845.pages.dev/359

6d40j49845.pages.dev/384

6d40j49845.pages.dev/370

6d40j49845.pages.dev/114

6d40j49845.pages.dev/253

matura maj 2015 zad 12